某溶液中大量存在以下浓度的五种离子:0.2mol/L Cl-、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M,则M及其物质

某溶液中大量存在以下浓度的五种离子:0.2mol/L Cl-、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M,则M及其物质

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某溶液中大量存在以下浓度的五种离子:0.2mol/L Cl-、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M,则M及其物质的量浓度可能为(  )
A.Na+0.3 mol/LB.Zn2+0.2 mol/L
C.CO32-  0.2 mol/LD.Ca2+0.1 mol/L
答案
根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性,c(Cl-)+2c(SO42-)=0.2mol/L Cl-+2×0.4mol/L=1mol/L,3c(Al3+)+c(H+)=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L,所以M为阳离子,令M阳离子为c(Mn+),根据电荷守恒有nc(Mn+)=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L.
A、1×c(Na+)=0.3 mol/L,故A错误;
B、2×c(Zn2+)=2×0.2 mol/L=0.4mol/L,故B正确;
C、由上述分析可知,M为阳离子,不可能是CO32-,故C错误;
D、2×c(Ca2+)=2×0.1 mol/L=0.2mol/L,但硫酸根离子与钙离子不能共存,故D错误.
故选B.
举一反三
实验室常用的浓盐酸的密度为1.17g•mL-1,质量分数为36.5%.试计算:
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)取此浓盐酸50mL,用蒸馏水稀释到250mL,稀释后盐酸的物质的量浓度是多少?
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请完成下列填空:
(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时,原子总数之比为______,质量之比为______.
(2)将5mol/L的Mg(NO32溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______.
(3)中和含0.2molHCl的稀盐酸,需NaOH的物质的量为______;如改用KOH,则所需KOH的质量为______.
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下列溶液中的Cl-浓度与50mL  1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(  )
A.150mL  2mol/L KCl 溶液
B.75mL  1mol/L  CaCl2溶液
C.150mL  1mol/L NaCl 溶液
D.75mL  1mol/L  AlCl3溶液
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常温下c(H+)最小的是(  )
A.pH=0的溶液.
B.0.04 mol•L-1 的H2SO4
C.0.5 mol•L-1 的HCl.
D.0.05 mol•L-1的HNO3
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5L 1mol/L NaCl溶液与2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比(  )
A.5:2B.1:1C.2:5D.1:5
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