现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有4.0×10-2g Ca2+．那么，该泉水中Ca2+物质的量浓度是多少？含1.0molCa2+的这种泉水的体积是多少升？
题型：不详难度：来源：
| 现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有4.0×10-2g Ca2+．那么，该泉水中Ca2+物质的量浓度是多少？含1.0molCa2+的这种泉水的体积是多少升？ |
答案
1.0L泉水含有有4.0×10-2g Ca2+，
4.0×10-2g Ca2+的物质的量为=1×10-3mol，
故Ca2+物质的量浓度为=1×10-3mol/L，
含1.0molCa2+的这种泉水的体积为=1000L，
答：Ca2+物质的量浓度为1×10-3mol/L，含1.0molCa2+的这种泉水的体积为1000L． |
举一反三
现有300mL MgCl2溶液，密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1%．
（1）求该溶液中氯离子的物质的量．（结果保留1位小数）
（2）向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg2+的物质的量浓度．（溶液混合过程中体积变化忽略不计） |
（1）求市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的物质的量浓度______．根据上题结论，推测质量分数为49% H2SO4的物质的量浓度为______
A．等于9.2mol•L-1 B．大于9.2mol•L-1 C．小于9.2mol•L-1 D．不能肯定
（2）欲配制250mL 1mol•L-1硫酸溶液，则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积______．
（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（4）由于错误操作，使所配制溶液浓度偏高的是______（填写编号）．
A．用量筒量取一定量液体时，仰视液面读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
F．定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
G．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
H．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗． |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）| A．200mL 2mol•L-1MgCl2溶液 | | B．500mL 2.5mol•L-1NaCl溶液 | | C．30mL 5mol•L-1CaCl2溶液 | | D．250mL 1mol•L-1AlCl3溶液 |
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30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（ ）| A．0.5mol/L | B．0.6mol/L | C．1mol/L | D．2mol/L |
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下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（ ）| A．100ml1mol/LNaCl溶液 | B．75ml1mol/LMgCl2溶液 | | C．150ml3mol/LKCl溶液 | D．25ml2mol/LAlCl3溶液 |
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