将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL.(1)此时溶液中H2SO4的物质的量是多少?(2)此时溶液中H+的
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将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL. (1)此时溶液中H2SO4的物质的量是多少? (2)此时溶液中H+的物质的量浓度是多少? |
答案
(1)m(H2SO4)=250ml×1.84g/ml×98%=450.8g, n(H2SO4)==4.6mol, 答:此时溶液中H2SO4的物质的量是4.6mol. (2)250mLH2SO4的质量分数为98%的c(H2SO4)===18.4mol/L, 稀释后:c(H2SO4)==4.6mol/L, c(H+)=2c(H2SO4)=2×4.6mol/L=9.2mol/L, 答:此时溶液中H+的物质的量浓度是9.2mol/L. |
举一反三
如图,图一是硫酸试剂标签上的部分内容.下列说法正确的是( )A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L | B.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9:1 | C.在盛放该药品的标签上应标出如图二所示的警示标记 | D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L |
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如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于( ) |
两种硫酸溶液,一种物质的量浓度为C1 mol/L,密度为ρ1g/cm3,另一种物质的量浓度为C2 mol/L,密度为ρ2g/cm3,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3g/cm3,则混合溶液的物质的量浓度为( ) |
将40克NaOH溶于水中,配制成1L溶液,则该溶液的物质的量浓度为( )A.0.1mol/L | B.0.5mol/L | C.4mol/L | D.1mol/L |
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98%的浓硫酸密度为1.84克∕立方厘米,它的物质的量浓度为多少?要配置100毫升1mol/L的稀硫酸需此浓硫酸多少毫升? |
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