20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是[ ]A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于

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20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm³，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是[ ]
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L
B．此溶液中KCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于1.174g/cm³的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm³

答案

举一反三

V mL密度为ρ g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是[ ]
A．

B．

C．

D．

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向质量分数为2a％，体积为10mL，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H₂SO₄中加入VmL的水，使之质量分数为a％，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则下列关系正确的是[     ]
A．V > 10mL  2c2 ＝c1
B．V < 10mL 2c2 > c1
C．V > 10mL  2c2 < c1
D．V > 10mL  2c2 > c1

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把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO₃^-离子的物质量浓度为(单位：mol/L) [     ]
A、(b-2c)/a
B、(2b-2c)/a
C、(2b-c)/a
D、(2b-4c)/a

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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol/L，c(SO₄^2-)= 0.8mol/L，则c(K⁺)为 [     ]
A．0.15 mol/L
B．0.2 mol/L
C．0.3 mol/L  　
D．0.4 mol/L

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某同学为配置含有

四种离子的无色溶液，要使四种离子的物质的量浓度之比为1:2:1:1,则X应该是[ ]
A.

D. Cl^-

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