500 mL 98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸,其物质的量浓度为多少?
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500 mL 98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸,其物质的量浓度为多少? |
答案
18.4mol/L |
举一反三
图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问: |
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(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?(列式计算) (2)取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL 混合,再将混合后溶液稀释至1.00 L,此时溶液的c(H+)约为多少? |
用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算) |
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A.0.045 mol/L B.1 mol/L C.0.029 mol/L D.不能确定 |
下图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于 |
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A.2 B.3 C.4 D.5 |
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加 AgNO3溶液,使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中Na+的浓度(mol/L)为 |
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A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a |
某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+,取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后,SO42-的物质的量浓度为 |
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A.125/54V mol·L-1 B.125a/36V mol·L-1 C.125a/18V mol·L-1 D.125a/V mol·L-1 |
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