下列概念分类标准正确的是（ ）A．强酸和弱酸：每个分子能电离的H+数目B．饱和溶液和不饱和溶液：溶液导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子大小D．电解质
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下列概念分类标准正确的是（ ）| A．强酸和弱酸：每个分子能电离的H+数目 | | B．饱和溶液和不饱和溶液：溶液导电能力强弱 | | C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子大小 | | D．电解质与非电解质：化合物在水溶液或熔化状态下能否导电 |
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答案
A．在水中完全电离的为强酸，不完全电离的为弱酸，不能利用每个分子能电离的H+数目来判断，故A错误；
B．一定条件下，同种溶质溶解的最大极限为饱和溶液，未达到最大溶解极限的溶液为不饱和溶液，不能利用导电来判断，故B错误；
C．根据分散系中分散质的粒子大小将分散系分为浊液、胶体、溶液，故C错误；
D．根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故D正确；
故选D． |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．醋酸铅可使蛋白质发生盐析 | | B．饱和溴水可用于鉴别苯和甲苯 | | C．乙醇可被重铬酸钾酸性溶液氧化为乙酸 | | D．溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数减小 |
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已知四种盐的溶解度（s）曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 | | B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 | | C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 | | D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2 |
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山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊--运城盐池，该湖水含盐量极高，入冬后随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质，水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时才开始析出MgSO4．某学生对此产生了疑问：根据下表，在10℃时MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，为什么却是NaCl先析出？下列对此现象的解释最恰当的是（ ）
| 温度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | | MgSO4的溶解度（单位：g） | 22 | 28.2 | 33.7 | 38.9 | | NaCl的溶解度（单位：g） | 35.7 | 35.8 | 35.9 | 36.1 | t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分为三等份，分别加热蒸发溶剂．然后再把温度降至t℃．已知三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg．则a、b、c三者的关系为（ ）| A．c=2b-a | B．c=b+a | C．c=2b+a | D．c=2a+b |
| t°C时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t°C，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t°C，又析出7.5g晶体．下列说法中正确的是（ ）| A．t°C时，原溶液可能是饱和溶液 | | B．由于缺少条件，无法求出t°C时A的溶解度 | | C．t°C时，A的溶解度一定为75g | | D．t°C时，原溶液的质量分数为：×100% |
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