已知四种盐的溶解度(s)曲线如图所示,下列说法不正确的是(  )A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C.Mg(ClO

已知四种盐的溶解度(s)曲线如图所示,下列说法不正确的是(  )A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C.Mg(ClO

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已知四种盐的溶解度(s)曲线如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C.Mg(ClO32中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯
D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO32
魔方格
答案
举一反三
山西河东地区是中华文明的发祥地之一,那里有一个被称为“中国死海”的湖泊--运城盐池,该湖水含盐量极高,入冬后随着温度的变化,该盐湖中会析出不同的物质,水温在10℃左右开始析出NaCl,在0℃时才开始析出MgSO4.某学生对此产生了疑问:根据下表,在10℃时MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小,为什么却是NaCl先析出?下列对此现象的解释最恰当的是(  )
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温度0℃10℃20℃30℃
MgSO4的溶解度(单位:g)2228.233.738.9
NaCl的溶解度(单位:g)35.735.835.936.1
t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分为三等份,分别加热蒸发溶剂.然后再把温度降至t℃.已知三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g,析出的晶体(不含结晶水)分别为ag、bg、cg.则a、b、c三者的关系为(  )
A.c=2b-aB.c=b+aC.c=2b+aD.c=2a+b
t°C时,将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水,恢复至t°C,析出2.5g晶体;再蒸发掉10g水,恢复至t°C,又析出7.5g晶体.下列说法中正确的是(  )
A.t°C时,原溶液可能是饱和溶液
B.由于缺少条件,无法求出t°C时A的溶解度
C.t°C时,A的溶解度一定为75g
D.t°C时,原溶液的质量分数为:
2.5
10+2.5
×100%
一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质,在10℃时加一定量蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为250g,若升温至40℃,残留固体的质量为120g;升温至70℃,残留固体的质量为20g.已知KNO3在不同温度下的溶解度:
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温度(℃)10405570
溶解度(g/100g 水)2065100140
已知t℃时,某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克,若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时,析出溶质m1克.若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时,则析出溶质m2克.用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是(  )
A.S=
100m
a-m
B.S=
100m 2
c
C.S=
100(m 1-m 2
b-c
D.S=
100(m-m 2)
a-b