向盛有0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加少量NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加一定量的KI溶液，产生黄色沉淀，再向其中滴加少量的Na2S溶

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向盛有0. 1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加少量NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加一定量的KI溶液，产生黄色沉淀，再向其中滴加少量的Na2S溶液，观察到有黑色沉淀生成，则 AgCl、AgI、Ag₂S溶解度由大到小的顺序为[ ]
A. AgCl、Ag₂S、AgI
B. Ag₂S、AgI、AgCl
C. AgCl、AgI、Ag₂S
D. AgI、AgCl、Ag₂S

答案

举一反三

下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：下列说法错误的是

[ ]
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

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关于下列各图的叙述正确的是

A．图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A
B．图②表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH 小于NaB溶液
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

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某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 [ ]
A．沉淀物的质量为5.6g
B．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2g
D．饱和石灰水的质量小于98.2g

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已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是[ ]
A．溶液的质量
B．Ca(OH)₂的溶解度
C．溶液中Ca²⁺离子的数目
D．溶液中溶质的质量分数

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100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω1。降至室温后析出m g KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为ω2，则下列说法不正确的是 [ ]
A．KCl的溶解度随温度的升高而升高
B．溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2
C．降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变
D．100℃的原溶液中，结晶和溶解的速率可能相等

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向盛有0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加少量NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 一定量的KI溶液，产生黄色沉淀，再向其中滴加少量的Na2S溶