Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过

题型：不详难度：来源：

Fe(OH)₃胶体在生活中有重要应用，利用FeCl₃和沸水反应制备的Fe(OH)₃胶体中常混有FeCl₃和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：
(1)实验室制取Fe(OH)₃胶体的方法是________，用________方法除去胶体中的浑浊物；根据________现象证明胶体已经制成。
(2)检验溶液中存在Fe^3＋和H^＋的方法是__________________________________________
(3)除去胶体中混有的FeCl₃和HCl的方法是：_________________________________。
(4)如何用实验的方法证明胶体和Cl^－已经分离？___________________________。
(5)鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液最简单的方法是_________________________________。
(6)高铁酸钠(Na₂FeO₄)的氧化性比KMnO₄更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na₂FeO₄净水的原理，并说明该净水剂有何优越性_______________________________________。

答案

(1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl₃溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体　过滤　丁达尔
(2)取少量溶液，滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe^3＋；另取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，变红色说明有H^＋
(3)将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中(渗析)
(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离
(5)观察颜色
(6)Na₂FeO₄有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe^3＋能发生水解反应生成Fe(OH)₃胶体，可以吸附水中的杂质。Na₂FeO₄在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质

解析

(1)制取Fe(OH)₃胶体可以采用FeCl₃水解法，胶体中浑浊物是FeCl₃水解生成的Fe(OH)₃沉淀，可过滤除去。(2)根据离子的性质可检验Fe^3＋和H^＋的存在。(3)用渗析法可除去胶体中的小分子或离子。(4)要保证完全除去Fe(OH)₃胶体里的Cl^－，实验中必须不断更换用来渗析的水，当胶体里不再有Cl^－时，最后的渗析水中也不会检出Cl^－。(5)Fe(OH)₃胶体呈红褐色，FeCl₃溶液呈黄色，鉴别二者的最简单方法是观察颜色。