(共5分)(1)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水,加热至________后,向其中加入5滴___________继续煮沸直至溶液呈__________色,即可制得
题型:不详难度:来源:
(共5分)(1)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水,加热至________后,向其中加入5滴___________继续煮沸直至溶液呈__________色,即可制得Fe(OH)3胶体。 (2)已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3+生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10-9~10-7m,并悬浮于水中,再向悬浊液中加入___________或______________,即可制得Fe(OH)3胶体。(填两类不同物质) |
答案
沸腾 饱和FeCl3溶液 红褐色 含Fe3+的盐溶液(如FeCl3) 适量强酸溶液(如盐酸) (每空1分) |
解析
(1)考查氢氧化铁胶体的制备。制备氢氧化铁胶体应该用新制的饱和氯化铁溶液,滴入沸腾的蒸馏水中至溶液呈红褐色即可。 (2)粒子直径在10-9~10-7m之间,因此可以形成胶体,即向悬浊液中加入含Fe3+的盐溶液(如FeCl3) 或适量强酸溶液(如盐酸),即可制得Fe(OH)3胶体。 |
举一反三
下列现象或应用中,不涉及胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀 | B.清晨,在茂密的树林中,常可以看到从枝叶间透过的光柱 | C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液 | D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可用血液透析进行治疗 |
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(6分)某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质。 (1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整。 取一个烧杯,加入20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加5~6滴饱和_______ ___溶液,继续煮沸,至出现_____ ____后,停止加热;
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如上左图所示,放置2min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察(填写“有”或“无”)_________ 丁达尔现象:再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为______________________________; (3)将半透膜内的液体倒入U 型管中,如上右图所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深,其原因是_____________________________________。 |
下列事实与胶体性质无关的是 ( )A.日常生活中看到的烟、云、雾 | B.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 | C.FeCl3溶液呈现棕黄色 | D.向沸水中逐滴加入FeCl3稀溶液,得到红褐色透明的分散系 |
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(10分)现有下列几种物质:①铝 ②石墨 ③氢氧化钠 ④BaSO4晶体 ⑤H2SO4 ⑥CO2 ⑦食盐水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 ⑩泥浆水 ⑾淀粉溶液 ⑿氧化钙, 请用编号填写下列空格: (1) 属于电解质的是 (填代号,以下同),属于非电解质的是 ,能导电的是 。 (2)属于分散系的有 ,其中属于胶体的有 。 |
生物学家借助新的显微技术,成功观察到小于200nm的微粒。下列分散系中分散质粒子直径最小的是 |
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