溶质质量分数为3x%和x%的两种硫酸等体积混合后,混合液中溶质的质量分数是( )A.2x%B.大于2x%C.小于2x%D.无法计算
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溶质质量分数为3x%和x%的两种硫酸等体积混合后,混合液中溶质的质量分数是( )A.2x% | B.大于2x% | C.小于2x% | D.无法计算 |
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答案
B |
解析
溶液等体积混合,求混合后溶液中溶质的质量分数,课本上无例题,教师授课时也很少提到,题目新颖,陌生度大,似有无从下手之感。若把题中两种硫酸等体积混合想象成熟知的等质量混合(化陌生为熟悉),则混合后溶液中溶质的质量分数为2x%。硫酸越浓,密度越大,故等体积混合时,较浓硫酸的质量比混合溶液的质量一半要多,所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于2x%。 |
举一反三
有一放置在空气中的KOH固体,经测定,其中含 KOH 84.9%,KHCO3 5.1%,K2CO3 2.38%,H2O 7.62%。将此样品若干克投入 98克10%的盐酸中,待反应完全后,再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。 |
在温度不变的情况下,向一定量的硫酸铜溶液中加入25克胆矾(CuSO4·5H2O)或蒸发掉55克水均可得到饱和溶液,求该温度时硫酸铜的溶解度。 |
下列叙述不正确的是 ( )
A.天然气和沼气的主要成分是甲烷 B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 |
向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液,过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉,充分反应后,再加入足量盐酸,最后得到6.4克固体,求原溶液中硫酸铜的质量分数。 |
下列有关分散系中几个基本概念的分析,其中正确的是A.若A中混有少量的B,可采用冷却热饱和溶液法提纯A 温度 20℃ 50℃ A的溶解度 35.7g 46.4g B的溶解度 31.6g 108g
| B.上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同 | C.氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象 | D.在Fe(OH)3胶体中滴加入少量H2SO4将有沉淀产生 |
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