在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I-、Br-、F
题型:不详难度:来源:
在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+ | B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ | C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 | D.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- |
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答案
B |
解析
试题分析:A、二价铁离子的还原性比溴离子的要强,错误;B、正确;C、正确的顺序是: Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,错误;D、离子反应中,氢氧根离子与氢离子的反应最快,错误。 |
举一反三
(14分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。
请回答下列问题: (1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑,若生成102gAl2O3,转移的电子数目为 . (2)生成沉淀I的离子方程式为 ,沉淀II的化学式为 。 (3)溶液经加硫酸调节pH后,过滤,洗涤,可得沉淀I,证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 。 (4)写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式: 。 (5)从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。 (6) K2FeO4也可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的 阳极反应式: . |
对于某酸性溶液(可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+),分别进行如下实验: ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色;②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略呈橙红色,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是 A.Br – | B.SO42– | C.H2SO3 | D.NH4+ |
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将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为A.0.011 mol/L | B.0.22 mol/L | C.0.022 mol/L | D.0.11 mol/L |
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炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+,其电离出的CN—有毒,CN-与H+结合生成HCN时,其毒性更强。回答下列问题: (1)HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”) (2)与弱电解质的电离方程式相似,[Au(CN)2]+也存在着两步电离,其一级电离方程式为_________ (3)处理这种废水是在碱性条件下,NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气,其离子方程式为:__________ (4)在酸性条件下,ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________ |
某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]--、 MnO4—、CO32-- 、SO42—中的若干种离子组合,取溶液进行如下连续试验:(填化学用语)
(1)气体A的成分是:_________________,气体B的成分是_____________ (2)X溶液中一定存在的离子是:____________________________ (3)写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式:_________________________ (4)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式:______________________ (5)写出白色沉淀乙的可能组成:____________________________ |
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