甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示:阳离子NH4+、Na+、Mg2+阴离子OH-、NO3—、SO42— 取等质量的三种化合物

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示:阳离子NH4+、Na+、Mg2+阴离子OH-、NO3—、SO42— 取等质量的三种化合物

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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示:
阳离子
NH4+、Na、Mg2
阴离子
OH、NO3、SO42
 
取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液,其溶质的物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。
(1)甲是________,向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液,观察到的现象是________,对应的离子方程式为________。
(2)乙是______,设计实验确定乙的物质组成________(若乙已确定,则不填该空)。
答案
(1)NaOH 先生成白色沉淀,继续滴加,白色沉淀消失 Al3+3OH=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
(2)(NH4)2SO4或NH4NO3 取乙溶液于小试管中,加入适量BaCl2溶液,若有白色沉淀析出,则乙是(NH4)2SO4,若无明显现象,则乙是NH4NO3
解析
甲、乙、丙均是可溶性强电解质,则OH只能与Na组成NaOH,三种化合物不含相同离子,所以甲、乙、丙有两种组合(括号里数字表示相对分子质量),第一组:NaOH(40)、(NH4)2SO4(132)、Mg(NO3)2(148);第二组:NaOH(40)、NH4NO3(80)、MgSO4(120),根据溶质质量相等、溶液体积相等以及物质的量浓度大小关系判断,相对分子质量:Mr(丙)>Mr(乙)>Mr(甲),则乙可能是硫酸铵或硝酸铵。
举一反三
实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无
色溶液,现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。

表中“↑”表示生成气体物质,“↓”表示生成沉淀。
根据以上信息,回答以下问题。
(1)B、E的化学式分别为________、________。
(2)写出A的电离方程式:________。
(3)C、D两溶液反应的离子方程式为________。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液,所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。
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某无色溶液X,由K、NH4+、Ba2、Al3、Fe3、CO32、SO42
中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验:

(1)白色沉淀甲是________。
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式
__________________________、_______________________________
(3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是
________,尚未确定是否存在的离子是________。
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某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、K、Na、Fe3、Mg2、Al3等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时,生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示[已知:AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO32]。回答下列问题:

(1)原混合溶液中一定含有的离子是________;
(2)AB段反应的离子方程式是__________________________;
(3)AB段和盐酸反应的离子与BC段和盐酸反应的物质的物质的量之比为______________。
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取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:
①滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生;
②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色;
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________;
(2)实验③中的现象为_____________________________________________________;
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__________、________。
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消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广普、高效、低毒的***菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,则生成物A的化学式为________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________________
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑+H+Cl+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是__________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:____________。
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