甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：阳离子NH4+、Na＋、Mg2＋阴离子OH－、NO3—、SO42— 取等质量的三种化合物

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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：

阳离子	NH₄⁺、Na^＋、Mg²^＋
阴离子	OH^－、NO₃^—、SO₄²^—

取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。
(1)甲是________，向AlCl₃溶液中逐滴加入甲溶液，观察到的现象是________，对应的离子方程式为________。
(2)乙是______，设计实验确定乙的物质组成________(若乙已确定，则不填该空)。

答案

(1)NaOH　先生成白色沉淀，继续滴加，白色沉淀消失　Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓、Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^—＋2H₂O
(2)(NH₄)₂SO₄或NH₄NO₃　取乙溶液于小试管中，加入适量BaCl₂溶液，若有白色沉淀析出，则乙是(NH₄)₂SO₄，若无明显现象，则乙是NH₄NO₃

解析

甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH^－只能与Na^＋组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙有两种组合(括号里数字表示相对分子质量)，第一组：NaOH(40)、(NH₄)₂SO₄(132)、Mg(NO₃)₂(148)；第二组：NaOH(40)、NH₄NO₃(80)、MgSO₄(120)，根据溶质质量相等、溶液体积相等以及物质的量浓度大小关系判断，相对分子质量：M_r(丙)＞M_r(乙)＞M_r(甲)，则乙可能是硫酸铵或硝酸铵。

举一反三

实验室有NaHSO₄、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O、NaHCO₃、KAl(SO₄)₂五种无
色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。

表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。
根据以上信息，回答以下问题。
(1)B、E的化学式分别为________、________。
(2)写出A的电离方程式：________。
(3)C、D两溶液反应的离子方程式为________。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。

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某无色溶液X，由K^＋、NH₄⁺、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、CO₃²^—、SO₄²^—
中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

(1)白色沉淀甲是________。
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式
__________________________、_______________________________
(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是
________，尚未确定是否存在的离子是________。

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某溶液中可能含有OH^－、CO₃²^—、AlO₂^—、SiO₃²^—、SO₄²^—、K^＋、Na^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Al³^＋等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示[已知：AlO₂^—＋HCO₃^—＋H₂O=Al(OH)₃↓＋CO₃²^—]。回答下列问题：

(1)原混合溶液中一定含有的离子是________；
(2)AB段反应的离子方程式是__________________________；
(3)AB段和盐酸反应的离子与BC段和盐酸反应的物质的物质的量之比为______________。

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取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO₂气体。
请回答下列问题：
(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为____________________；
(2)实验③中的现象为_____________________________________________________；
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__________、________。

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消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的***菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl₂

B．H₂O₂

C．ClO₂

D．O₃

(2)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________________
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。

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