实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反

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实验室有NaHSO₄、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O、NaHCO₃、KAl(SO₄)₂五种无
色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。

表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。
根据以上信息，回答以下问题。
(1)B、E的化学式分别为________、________。
(2)写出A的电离方程式：________。
(3)C、D两溶液反应的离子方程式为________。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。

答案

(1)NaHSO₄　Ba(OH)₂
(2)NH₃·H₂O

NH₄⁺＋OH^－
(3)Al³^＋＋3HCO₃^—=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑
(4)0.25

解析

(1)C与D反应生成气体和沉淀，则C、D分别是NaHCO₃、KAl(SO₄)₂中的一种；B与C反应只有气体生成，则B、C分别是NaHSO₄、NaHCO₃中的一种；据此可知C是NaHCO₃，则D是KAl(SO₄)₂，B是NaHSO₄；又由于E与B、C、D反应都有沉淀生成，故E是Ba(OH)₂，A是NH₃·H₂O。(2)NH₃·H₂O是弱电解质，书写其电离方程式时要用可逆符号。(3)Al³^＋与HCO₃^—发生相互促进的水解反应。(4)当KAl(SO₄)₂与Ba(OH)₂按1∶1.5的物质的量之比混合时，Al³^＋恰好完全沉淀，反应方程式为2KAl(SO₄)₂＋3Ba(OH)₂=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓＋K₂SO₄；当KAl(SO₄)₂与Ba(OH)₂按1∶2的物质的量之比混合时，SO₄²^—完全沉淀，反应方程式为KAl(SO₄)₂＋2Ba(OH)₂=KAlO₂＋2BaSO₄↓＋2H₂O。可见，当KAl(SO₄)₂与Ba(OH)₂按1∶1.5的物质的量之比混合时，生成沉淀的物质的量最多。观察反应方程式可知0.1 mol KAl(SO₄)₂参与反应时生成0.25 mol沉淀。

举一反三

某无色溶液X，由K^＋、NH₄⁺、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、CO₃²^—、SO₄²^—
中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

(1)白色沉淀甲是________。
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式
__________________________、_______________________________
(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是
________，尚未确定是否存在的离子是________。

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某溶液中可能含有OH^－、CO₃²^—、AlO₂^—、SiO₃²^—、SO₄²^—、K^＋、Na^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Al³^＋等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示[已知：AlO₂^—＋HCO₃^—＋H₂O=Al(OH)₃↓＋CO₃²^—]。回答下列问题：

(1)原混合溶液中一定含有的离子是________；
(2)AB段反应的离子方程式是__________________________；
(3)AB段和盐酸反应的离子与BC段和盐酸反应的物质的物质的量之比为______________。

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取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO₂气体。
请回答下列问题：
(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为____________________；
(2)实验③中的现象为_____________________________________________________；
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__________、________。

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消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl₂

B．H₂O₂

C．ClO₂

D．O₃

(2)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________________
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。

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下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^—＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH^－=AlO₂^—＋H₂↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al₂O₃：2OH^－＋Al₂O₃=2AlO₂^—＋H₂O

D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃²^—＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

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