下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB.浓烧碱溶液中加入铝片:Al
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下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O | B.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+2OH-=AlO2—+H2↑ | C.用浓NaOH溶液溶解Al2O3:2OH-+Al2O3=2AlO2—+H2O | D.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32—+2H+=CO2↑+H2O |
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答案
C |
解析
A中应生成Al(OH)3而不是AlO2—,因为Al(OH)3不溶于氨水;B中电荷不守恒;D中MgCO3难溶,不能拆写为CO32—。 |
举一反三
铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A.2Fe3++Fe=3Fe2+成立说明氧化性:Fe3+>Fe2+ | B.25 ℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3—、Fe2+可以大量共存 | C.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol | D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
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下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项
| 化学反应及离子方程式
| 评价
| A
| NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO-+H2O+SO2===Cl-+SO42-+2H+
| 错误,碱性介质中不可能生成H+
| B
| 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
| 正确
| C
| NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液:NH4++OH-===NH3·H2O
| 错误,OH-首先和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀
| D
| 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+
| 正确
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下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A.熔融烧碱时,不能使用氧化铝坩埚:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O | B.刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ | C.打磨后的镁条置于沸水中,滴加酚酞溶液变红色:Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑ | D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水,溶液呈棕黄色:2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O |
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二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的***菌消毒剂,被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。 (1)亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂,但在强酸性溶液中会发生歧化反应,产生ClO2气体,离子方程式为 。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。 (2)化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是 。 (3)电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为 极(填A或B): ②写出阴极室发生反应依次为: 、 ; ③控制电解液H+不低于5mol/L,可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况,忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分),此时阳极室与阴极室c(H+)之差为 。 |
下列离子方程式正确的是A.NO2通入AgNO3溶液中:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+ | B.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O | C.过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中:NH4++OH-=NH3·H2O | D.铜片加入稀HNO3中:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O |
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