体积相同的甲、乙两份植物营养液,其所含组分的物质的量浓度如下表: KClK2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3 mol·L-10.2 mol·L-100.1 m
题型:不详难度:来源:
体积相同的甲、乙两份植物营养液,其所含组分的物质的量浓度如下表:
| KCl
| K2SO4
| ZnCl2
| ZnSO4
| 甲
| 0.3 mol·L-1
| 0.2 mol·L-1
| 0
| 0.1 mol·L-1
| 乙
| 0.1 mol·L-1
| 0.3 mol·L-1
| 0.1 mol·L-1
| 0
| 下列对两份营养液成分的分析中,正确的是 A.两种溶液的n(Zn2+)不同 B.两种溶液的c(Cl-)之比为3:1 C.甲溶液的c(K+)="0.5" mol·L-1 D.两种溶液所含的N(SO42-)相等 |
答案
D |
解析
试题分析:在甲溶液中含有c(K+):0.3+2×0.2="0.7mol/L;" c(Cl-):0.3mol/L; c(SO42-):0.2+0.1=0.3mol/L;在乙溶液中含有c(K+):0.1+2×0.3="0.7mol/L;" c(Cl-):0.1+2×0.1="0.3mol/L;" c(SO42-):0.3mol/L;可见两个溶液中各种离子的浓度相等。因为溶液的体积相同,所以各种离子的物质的量也都相同。是同样的溶液。因此选项为D。 |
举一反三
根据要求填空。 (1)下列物质中,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。(填序号) ①碳酸氢钠 ②CO2 ③乙醇 ④铁 (2)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为如下: 10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH +18 H2O =" 10" NaAl(OH)4 + 3 N2↑ 请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。 (3)已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应:8 NH3+3 Cl2= 6 NH4Cl +N2,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (4)今有K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液,已知其中c(K+)=" 0.2" mol·L-1,c(SO42-)= 0.7mol·L-1。则溶液中c(Al3+)= mol·L-1。 |
下列离子方程式不正确的是A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑ | B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I一+Br2=I2+2Br— | C.将金属锂加入水中:2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑ | D.将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一 |
|
在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中,可大量存在的离子组是A.Na+、Cu2+、Br一、Cl- | B.AlO2-、K+、NH4+、Na+ | C.K+、Na+、NO3-、H+ | D.K+、S2-、SO42-、OH- |
|
某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32—、⑥SO42—中的 若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
| 操作
| 现象
| (1)
| 用pH试纸检验
| 溶液的pH大于7
| (2)
| 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
| CCl4层呈橙色
| (3)
| 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
| 有白色沉淀产生
| (4)
| 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
| 有白色沉淀产生
| 下列结论正确的是( ) A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑥ C.不能确定的离子是① D.不能确定的离子是③⑤ |
某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32—、SO42—,为了检验除OH-外的其他所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,设计如下实验步骤,并记录相关现象。 下列有关结论错误的是( )
A.试剂③是AgNO3溶液,试剂⑤是HNO3,现象1中白色沉淀是AgCl | B.现象3中白色沉淀是BaSO4 | C.产生现象2的离子方程式是Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42— | D.试剂②是盐酸,试剂③是硝酸 |
|
最新试题
热门考点