下列离子方程式不正确的是A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I一+Br2=I2
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下列离子方程式不正确的是A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑ | B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I一+Br2=I2+2Br— | C.将金属锂加入水中:2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑ | D.将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、碳酸氢钙属于易溶易电离的盐,书写离子方程式时应拆开,错误;B、溴单质氧化碘离子为碘单质,符合离子反应方程式的书写原则,正确;C、锂与水反应生成氢氧化锂和氢气,符合离子方程式的书写原则,正确;D、氯气氧化亚铁离子为铁离子,正确,答案选A。 |
举一反三
在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中,可大量存在的离子组是A.Na+、Cu2+、Br一、Cl- | B.AlO2-、K+、NH4+、Na+ | C.K+、Na+、NO3-、H+ | D.K+、S2-、SO42-、OH- |
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某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32—、⑥SO42—中的 若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
| 操作
| 现象
| (1)
| 用pH试纸检验
| 溶液的pH大于7
| (2)
| 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
| CCl4层呈橙色
| (3)
| 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
| 有白色沉淀产生
| (4)
| 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
| 有白色沉淀产生
| 下列结论正确的是( ) A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑥ C.不能确定的离子是① D.不能确定的离子是③⑤ |
某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32—、SO42—,为了检验除OH-外的其他所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,设计如下实验步骤,并记录相关现象。 下列有关结论错误的是( )
A.试剂③是AgNO3溶液,试剂⑤是HNO3,现象1中白色沉淀是AgCl | B.现象3中白色沉淀是BaSO4 | C.产生现象2的离子方程式是Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42— | D.试剂②是盐酸,试剂③是硝酸 |
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某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—、SiO32—中的若 干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验: Ⅰ.取适量溶液,加入过量的盐酸,有气体生成,并得到无色溶液; Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲; Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,加热,也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。 请回答下列问题: (1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是________;一定含有的离子是________________。 (2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________;生成甲的离子方程式为________________。 (3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为________________。 (4)原溶液中还可能存在的离子是________;检验该离子的方法是_________________。 |
常温下,某未知溶液中=1×1012,且含有大量Al3+和NO3—,检 验此溶液中是否大量存在以下6种离子:①SiO32—、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3—、⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定的离子是( ) |
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