下列比较错误的是[ ]A.原子半径:N>O>FB.酸性强弱:HNO3>H3PO4>H2SO4C.碱性强弱:KOH>NaOH
题型:江苏期中题难度:来源:
下列比较错误的是 |
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A.原子半径:N>O>F B.酸性强弱:HNO3>H3PO4>H2SO4 C.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S |
答案
B |
举一反三
X、Y、Z三种短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍,Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素,可能的组合是 |
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A.C、Si、Mg B.Li、C、Mg C.C、Mg、Li D.C、O、Mg |
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是 |
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A.X的气态氢化物比Y的稳定 B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C.Z的非金属性比Y的强 D.X与Y形成的化合物都易溶于水 |
X、Y为短周期元素,X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1:4:1,Y原子比X原子少3个电子,下列叙述正确的是 |
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A.X、Y形成化合物表示为X2Y B.X原子半径小于Y的原子半径 C.Y位于周期表中第ⅦA族,其最高正化合价为+7 D.X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒 |
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题: |
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(1)写出⑧的原子结构示意图________________。 (2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________(用元素符号回答)。 (3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________(用化学式回答)。 (4)②与④形成的原子个数比为1:2化合物的电子式为________________。 (5)⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为:__________________。 (6)②的最高价氧化物的熔沸点低于⑦的最高价氧化物的熔沸点,原因是________________。 (7)⑤元素与⑨元素形成的化合物中,化学键类型为________________,高温灼烧该化合物时,火焰呈 ________色。 (8)在②、③、⑦、⑧单质中,符合下列转化关系的是:________________(填元素符号)。 |
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X、Y、Z在同一短周期,X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子,它们半径之间存在的关系是 |
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A.X>Y>Z B.Y+>Z2+>X- C.Y+>X->Z2+ D.X->Y+>Z2+ |
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