能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )。A.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu
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能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )。A.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ | B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ | C.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ | D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ |
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答案
D |
解析
用铜做电极电解CuSO4溶液,阳极Cu-2e-=Cu2+,阴极Cu2++2e-=Cu,A错;钠与CuSO4溶液反应,Na先与水反应,生成的NaOH再与硫酸铜反应,B错;铝离子水解不能进行到底,中间用可逆符号,生成的是Al(OH)3胶体,不写沉淀符号,C错。 |
举一反三
常温下,下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )。A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3- | B.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- | C.空气:CH4、CO2、SO2、NO | D.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42- |
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24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高价为+6价),恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7(Cr元素最高价为+6价)溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( )。 |
已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、SO32-。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验。 ①在A或D中滴入C,均有沉淀生成; ②D和B反应生成的气体能被A吸收; ③A和D反应生成的气体能被B吸收,也可使溴水褪色。 试回答下列问题: (1)D的化学式是________,判断理由是___________________________________________。 (2)写出其余几种物质的化学式:A________,B________,C________。 (3)写出实验②中有关反应的离子方程式_______________________________。 (4)写出③中生成的气体与溴水反应的离子方程式_______________________。 |
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程,下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-=NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式:________________________。 (2)反应中硝酸体现了________、________的性质。 (3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是________mol。 (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是_________________________________________________________________。 |
某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱,进行了如下实验。 实验①:取少量KI溶液于试管中,先加入溴水、振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色; 实验②:取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈红色。 (1)写出离子方程式: 实验①:__________________________________________________________; 实验②:__________________________________________________________。 (2)由上述两个实验,对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。A.Br2>I2 | B.Fe3+>Br2 | C.Br2>Fe3+ | D.I->Br- | (3)已知Fe3+的氧化性强于I2,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明。(提示:请写出实验步骤、现象及结论) ①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液 __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ |
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