配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是A.CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+B.魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替
题型:不详难度:来源:
配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是A.CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+ | B.魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液 | C.[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分 | D.除去硝酸银溶液中的Ag+,可向其中逐滴加入氨水 |
|
答案
D |
解析
试题分析:A、水合铜离子呈天蓝色,正确;B、硫氰化铁配离子是配合物,Fe3+是中心离子、SCN-是配体,正确;C、银氨离子中Ag+是中心离子,NH3是配体,正确;D、Ag+与少量氨水生成氢氧化银沉淀、与过量氨水生成[Ag(NH3)2]+,错误。 |
举一反三
Ⅰ铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。 请根据题意,完成下列填空: (1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为 。 (2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,没有什么明显变化,再滴加双氧水,溶液变红色。继续滴加双氧水,红色逐渐褪去,且有气泡产生。 写出上述变化中,有关反应的离子方程式: ① ②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ③11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+ 若生成1mol N2,H2O2和SCN-的反应中转移电子的物质的量是 mol。 (3)根据以上实验,推断Fe2+、I-和SCN-的还原性由强到弱的顺序为 。 Ⅱ某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应,模拟地下水脱氮过程,探究脱氮原理。 (4)实验前:①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是 ,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液通入 (写化学式)。 (5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是 、 。t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是 。
|
水是生命之源,水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。(净水剂亦称混凝剂,常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等)
(1)FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成 沉淀。 (2)[A12(OH)nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂,可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物,则m与n之间的关系 ; (3)推销净水器的商人用自来水做电解实验,装置如图。一段时间后,两极间产生白色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验;两极上只有气体产生,水中并无沉淀,以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为: 。
(4)MnSO4是水质检测中的一种常用试剂 ①MnSO4和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物,写出并配平上述反应的化学方程式: 。 ②水中的溶解氧测定过程为:取水样,迅速加入MnSO4和KOH混合液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应(反应为:Mn2++O2+H2O→MnOOH,未配平)。打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。则该离子反应方程式: 。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘,根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。 |
常温下,往NH4NO3溶液加人少量Na2O固体,溶液中微粒的数目不变的是 |
某无色溶液M可能含有离子OH-、HCO3-、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸,产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A.原溶液中可能含有NH4+、SO42- | B.最终溶液中最少含2种溶质 | C.原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1 | D.滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是:CO32-+H+=HCO3- |
|
污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生络合反应:Cu2++2H2DZ Cu (HDZ)2+2H+,再加入CCl4、Cu (HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。 (1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式:_____________________。萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是___________________________。 (2)如图是用双硫腙(HzDz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。 某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~ CCl4络合萃取法处理废水。
①欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液的pH=________。 ②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有_________________。 (3)污水中的亚汞离子(Hg2+ 2)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2),加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2),写出该反应的化学方程式:________________________。 |
最新试题
热门考点