一定温度下,有可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0,以下说法正确的是(  )A.温度升高,H2O(g)的转化率增大B.反

一定温度下,有可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0,以下说法正确的是(  )A.温度升高,H2O(g)的转化率增大B.反

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一定温度下,有可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0,以下说法正确的是(  )
A.温度升高,H2O(g)的转化率增大
B.反应的化学平衡常数的表达式为:k=
c(Fe3O4)c(H2)4
c(Fe)3c(H2O)4
C.
魔方格

增大压强后,V正、V逆的变化如图所示
D.多投些 Fe(s),可有效提高化学反应速率
答案
A.该反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,故A正确;
B.化学平衡常数K=
c4(H2)
C4(H2O)
,故B错误;
C.该反应是反应前后气体体积不变的化学反应,增大压强后,正逆反应速率同等程度的增大,所以正逆反应速率仍然相等,故C错误;
D..固体和纯液体没有浓度,导致固体和液体不影响反应速率,所以向容器中多投些 Fe(s),不改变化学反应速率,故D错误;
故选A.
举一反三
一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1mol A和1mol B进行反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g)经2分钟反应达到平衡,此时生成0.2mol C.下列说法正确的是(  )
A.反应开始至2分钟时,以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L⋅min)
B.反应开始至2分钟时,A的转化率为5%
C.若其他条件不变,升高温度,A的体积分数增大,则该反应的△H<0
D.若其他条件不变,增大压强,化学反应速率的变化符合下面示意图
魔方格
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已知工业生产硫酸过程中有如下反应:2SO2(g)_O2(g)⇌2SO2(g).在一定条件下的密闭容器中,该反应达到化学平衡状态.请回答:
(1)若增大氧气的浓度,则该反应的化学反应速率______(填“增大”或“减小”)
(2)若升温能使化学平衡向逆反应方向移动,则该正反应是______(填“放热”或“吸热”反应)
(3)若增大压强,则化学平衡______(填“正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动.
(4)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=______.
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某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素.
实验药品:2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为50.0mL,金属用量均为9.0g.
(Ⅰ)甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,实验及其现象如下:
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反应进程(分钟)1251520
4.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈反应结束
2.0mol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡
4.0mol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡
某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.
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实验编号反应物催化剂
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示.下列说法中正确的是(  )

魔方格
A.30min时降低温度,40min时升高温度
B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
C.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L•min)
D.30min~40min间该反应使用了催化剂