已知工业生产硫酸过程中有如下反应：2SO2（g）_O2（g）⇌2SO2（g）．在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：（1）若增大氧气的浓度，
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已知工业生产硫酸过程中有如下反应：2SO2（g）_O2（g）⇌2SO2（g）．在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
（1）若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率______（填“增大”或“减小”）
（2）若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，则该正反应是______（填“放热”或“吸热”反应）
（3）若增大压强，则化学平衡______（填“正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______． |
答案
（1）对平衡，增大物质浓度反应速率增大，所以增大氧气浓度，反应速率增大，故答案为：增大；
（2）若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，说明逆向是吸热反应，正向是放热反应，故答案为：放热；
（3）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）．反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，故答案为：向正反应方向；
（4）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）．依据平衡常数概念列式得到：，故答案为：． |
举一反三
某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
| 反应进程（分钟） | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 | | 4.0mol/L盐酸 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 反应结束 | | 2.0mol/L硫酸 | 无明显现象 | 极少量气泡 | 少量气泡 | | 4.0mol/L硫酸 | 无明显现象 | 少量气泡 | 有比较连续的气泡 | 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 | | ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 | | ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 | | ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | | ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | | ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（ ）
| A．30min时降低温度，40min时升高温度 | | B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 | | C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min） | | D．30min～40min间该反应使用了催化剂 |
| 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q；Q＞0，下列研究目的和示意图相符的是 （ ） | | A | B | C | D | | 研究目的 | 压强对反应的影响（P2＞P1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 | | 图示 |
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| 一定温度下，有可逆反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2 （g）△H＞0，以下说法中正确的是（ ）| A．温度升高，H2O（g）的转化率增大 | B．反应的化学平衡常数的表达式为k=| c(Fe3O4)•c(H2)4 | | c(Fe)3•c(H2O)4 |
| | C．增大压强后，V正、V逆如图所示 | | D．利用该反应原理可以在铁表面附上一层保护层，减少铁的腐蚀 |
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