某反应的△H=+100kJ/mol,下列有关该反应的叙述正确的是[ ]A.正反应活化能小于100kJ/mol B.逆反应活化能一定小于100kJ/mol
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某反应的△H=+100kJ/mol,下列有关该反应的叙述正确的是 |
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A.正反应活化能小于100kJ/mol B.逆反应活化能一定小于100kJ/mol C.正反应活化能不小于100kJ/mol D.逆反应活化能比正反应活化能大100kJ/mol |
答案
C |
举一反三
热力学原理与结构原理是无机化学两大基本原理,在一个反应中可能涉及几个过程,如钠在氯气中燃烧过程可以设计成以下一个五步完成的热循环图:
上述能量循环图中,五个过程中的焓变都有一个专用名称,请写出a、b、c、d名称: a、______,b、______,c、______,d、______. |
下列说法中,正确的是( )A.△H>0 kJ/mol表示放热反应 | B.△H<0 kJ/mol表示吸热反应 | C.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 | D.热化学方程式中的化学计量数可以是分数 |
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分析右面的能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是( )A.2A(g)+B(g)=2C(g);△H=a(a>0) | B.2A(g)+B(g)=2C(g);△H=a(a<0) | C.2A+B=2 C;△H=a(a<0) | D.2C=2A+B;△H=a(a>0) |
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如图所示,△H1=-393.5kJ-mol-1,△H2=-395.4kJ-mol-1,下列说法或表示式正确的是( )A.C(s、石墨)═C(s、金刚石),该反应的焓变为负值 | B.石墨的稳定性弱于金刚石 | C.石墨和金刚石的转化是物理变化 | D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ |
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下列关于能量判据和熵判据的说法中,不正确的是( )A.放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程 | B.由能量判据和熵判据组合成的复合判据,将更适合于所有的过程 | C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行,但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行 | D.放热过程(△H<0)或熵增加(△S>0)的过程一定是自发的 |
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