分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（　　）A．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＞0）B．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a

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分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＞0）	B．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＜0）
C．2A+B=2 C；△H=a（a＜0）	D．2C=2A+B；△H=a（a＞0）

答案

由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量，△H=a＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H=a＞0．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到，B正确；
故选B．

举一反三

如图所示，△H₁=-393.5kJ-mol^-1，△H₂=-395.4kJ-mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　）

A．C（s、石墨）═C（s、金刚石），该反应的焓变为负值

B．石墨的稳定性弱于金刚石

C．石墨和金刚石的转化是物理变化

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ

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下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（　　）

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200 K）下则能自发进行

D．放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的

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下列各项与反应热的大小无关的是（　　）

A．反应物和生成物的状态	B．反应物量的多少
C．反应物的性质	D．反应的快慢

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下列推论正确的是（　　）

A．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=a；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=b；则a＞b

B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H=+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

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下列分析推断有错误的是（　　）

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低

B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生

C．当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物

D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡

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分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ）A．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＞0）B．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a