下列说法中，正确的是（　　）A．△H＞0 kJ/mol表示放热反应B．△H＜0 kJ/mol表示吸热反应C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就

题型：不详难度：来源：

下列说法中，正确的是（　　）

A．△H＞0 kJ/mol表示放热反应

B．△H＜0 kJ/mol表示吸热反应

C．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数可以是分数

答案

A、△H=H（生成物总焓）-H（反应物总焓）；依据能量守恒分析判断△H＜0为放热反应，故A错误；
B、△H=H（生成物总焓）-H（反应物总焓）；依据能量守恒分析判断△H＞0为吸热反应，故B错误；
C、1 mol H₂与0.5 mol O₂反应生成液态水放出的热就是H₂的燃烧热，故C错误；
D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数，可以是分数，故D正确；
故选D．

举一反三

分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＞0）	B．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＜0）
C．2A+B=2 C；△H=a（a＜0）	D．2C=2A+B；△H=a（a＞0）

题型：不详难度：| 查看答案

如图所示，△H₁=-393.5kJ-mol^-1，△H₂=-395.4kJ-mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　）

A．C（s、石墨）═C（s、金刚石），该反应的焓变为负值

B．石墨的稳定性弱于金刚石

C．石墨和金刚石的转化是物理变化

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ

题型：不详难度：| 查看答案

下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（　　）

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200 K）下则能自发进行

D．放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的

题型：不详难度：| 查看答案

下列各项与反应热的大小无关的是（　　）

A．反应物和生成物的状态	B．反应物量的多少
C．反应物的性质	D．反应的快慢

题型：不详难度：| 查看答案

下列推论正确的是（　　）

A．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=a；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=b；则a＞b

B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H=+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法中，正确的是（ ）A．△H＞0 kJ/mol表示放热反应B．△H＜0 kJ/mol表示吸热反应C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就