某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验编号反应物催化剂①10mL2% H2O2溶液无②1
题型：顺德区模拟难度：来源：
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 | ||
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 | ||
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 | ||
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | ||
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | ||
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | ||
| （1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了活化能； （2）pH约为6，则电离生成氢离子，溶液显酸性，其电离方程式为H2O2⇌H++HO2-，故答案为：H2O2⇌H++HO2-； （3）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较， 则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）， 故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）； （4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率， 故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率． | ||||
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（ ）
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| 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q；Q＞0，下列研究目的和示意图相符的是 （ ） |
