700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g） 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol | | 0 | 1.20 | 0.60 | | t1 | 0.80 | | | t2 | | 0.20 |
答案
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=v（CO）==0.20/t1mol•L-1•min-1，故A正确；
B．体积不变，气体的物质的量增大，浓度增大，所以反应速率加快，即反应在t1min内的平均速率会增大，故B正确；
C．体积不变，多通入0.20mol氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D．反应为吸热反应，温度越高，CO的含量越少，所以在t1到 t2时间段内，上述可逆反应已经达到平衡状态，故D正确；
故选C． |
举一反三
| 在温度和压强不变时，1LNO2高温分解（2NO2⇌2NO+O2），达到平衡时体积变为1.2L，这时NO2的转化率为（ ） | I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是某活动小组研究可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）；△H＜O在一容积可变的密闭容器中控制某一条件时的图象
有关图象分析正确的是（ ）| A．图象I是研究不同压强条件下，X2的转化率 | | B．图象Ⅱ是研究t0时使用正催化剂，正逆反应速率均加快 | | C．图象Ⅲ是t0时，在恒温条件下，充入nmolX2气体且使体积增大（n-2）L，n＞2时速率的变化 | | D．图象Ⅳ是研究不同温度条件下，Y2的浓度变化 |
| 对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
| | A | B | C | D | | 研究目的 | 压强对反应的影响
（p2＞p1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加O2的浓度对反应的影响 | 体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响 | | 图示 |
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| （2左11•合肥三模）某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确是（ ）
| A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率 | | B．前20minA的反应速率为0.05mol/（L•min） | | C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强 | | D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 |
| 某学习小组为了探究 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：
实验编号
相关数据 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | | c（H+）/mol•L-1 | 0.008 | 0.008 | 0.004 | 0.008 | 0.004 | | c（BrO3-）/mol•L-1 | 0.001 | 0.001 | 0.001 | 0.002 | 0.002 | | c（Br-）/mol•L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 | 0.10 | 0.40 | | v/mol•L-1•s-1 | 2.4×10-8 | 4.8×10-8 | 1.2×10-8 | 4.8×10-8 | v1 |
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