t/℃ | 25 | 125 | 225 | … | ||||||||
K | 4.1×105 | K1 | K2 | … | ||||||||
实验组 | 温度(℃) | 起始量(mol) | 平衡量(mol) | 达到平衡所需时间(min) | ||||||||
N2 | H2 | NH3 | ||||||||||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.9 | 9 | |||||||
2 | 900 | 1 | 2 | 0.3 | 0.01 | |||||||
(1)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,平衡常数计算表达式为=
(2)平衡标志最根本的依据是正反应速率等于逆反应速率,反应混合物中各组分的含量保持不变; A、速率之比等于系数之比,2VH2(正)=3VNH3(逆),说明氨气的正反应速率等于氨气的逆反应速率,反应达到平衡,故A符合; B、N2的消耗速率等于H2的消耗速率,只能说明反应正向进行,不能说明反应达到平衡,故B不符合; C. 溶器内压强保持不变,反应前后气体体积减小,压强不变,说明平衡不变,故C符合; D.反应体系中 物质质量守恒,体积相同,密度不变,反应进行过程中,平衡状态混合气体的密度保持不变,故D不符合; E.气体平均摩尔质量=
F.混合气体的颜色保持不变,混合气体是无色混合气体,故F不符合; 故答案为:A、C、E; (3)实验1中以v(NH3)表示的反应速率=
(4)合成氨的反应为,N2+3H2⇌2NH3.原电池中负极是物质失电子发生氧化反应,正极是物质得到电子发生还原反应,所以正极上发生反应的物质是N2,得到电子与氢离子结合生成氨气;电极反应式为:N2+6e-+6H+=2NH3,故答案为:N2+6e-+6H+=2NH3 . | ||||||||||||
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2): |