(10分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中
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(10分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验: ①A和E的溶液显碱性,0.1mol·L-1A溶液的pH小于13; ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失; ③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加; ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀。 请回答下列问题: (1)根据以上事实推断A—E的化学式: A ;B ;C ;D ;E 。 (2)请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。 (3)写出③、④的离子方程式:③ ;④ 。 |
答案
(1)A.Na2CO3 B.AgNO3 C.Fe2(SO4)3 D.AlCl3 E.Ba(OH)2 (各1分) (2)CO32-+H2O HCO3-+OH- (2分) (3)③Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) ④Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (2分) |
解析
(1)在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失,所以B是硝酸银;在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加,则C中含有铁离子;在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀,说明D中没有SO42-,所以C是硫酸铁;A和E的溶液显碱性,0.1mol·L-1A溶液的pH小于13,所以A是碳酸钠,则E是氢氧化钡,D是氯化铝。 (2)碳酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,方程式是CO32-+H2O HCO3-+OH-。 (3)写出③、④的离子方程式分别是Fe+2Fe3+=3Fe2+、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。 |
举一反三
某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是( ) A.NH4+、Br-、CO32- | B.Na+、Br-、CO32- | C.Na+、I-、SO32- | D.NH4+、CO32-、I- |
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关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )A.若加入AgNO3溶液,可生成白色沉淀,则可确定该溶液中一定含有Cl-离子 | B.若加入Ba Cl 2溶液,能生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定溶液中一定含有SO42-离子 | C.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加盐酸中和烧碱,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明一定有Cl- | D.若加入盐酸,生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液中可能含有大量的HCO3-或者CO32-离子 |
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下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是A.二氧化硫气体与硫化氢气体作用生成硫和水 | B.二氧化碳气体与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠和水 | C.过氧化钠固体与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气 | D.Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 |
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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH 、Ba2+、Cl-、CO 、SO 。现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,以下推测正确的是A.一定不存在Ba2+,NH 可能存在 | B.CO 一定不存在 | C.Na+一定存在 | D.一定不存在Cl- |
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1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L,请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉( )A.NaHCO3 | B.Na2CO3 | C.NaOH | D.Ca(OH) 2 |
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