有一瓶澄清溶液,其中可能有NH4+、CO32-、H+、NO3-、Na+、Cl-、Al3+,(1)取pH试纸检测,溶液呈强酸性,则可以排除
题型:不详难度:来源:
有一瓶澄清溶液,其中可能有NH4+、CO32-、H+、NO3-、Na+、Cl-、Al3+, (1)取pH试纸检测,溶液呈强酸性,则可以排除 的存在; (2)另取部分溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中先产生白色沉淀,后白色沉淀消失,整个过程无气体产生,则溶液中肯定存在的离子是 ,可排除 的存在。请写出白色沉淀消失的离子方程式 。 (3)另取部分溶液,加入少量金属铜粉,铜粉溶解,且有气泡冒出,则溶液中肯定存在的阴离子是 。 |
答案
(1)CO32- (2)Al3+ NH4+ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)NO3- |
解析
略 |
举一反三
(10分) 对一份稀溶液作初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有HCO3-、Cl-等离子中的若干种。然后又作了如下的实验分析: ①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。 ②用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。 ③取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。 ④对③中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。 请回答下列问题: (1)原溶液中一定存在的离子是_________________,一定不存在的离子是____________。 (2)通过上述实验操作,不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________________。 (3)在上述实验操作中,有错误的步骤是(填步骤序号)________。对该错误改正的方法是(作出简答)______________________________________________________________。 |
在Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+的离子反应中,Fe2+代表的化合物不可以是( ) ①Fe(OH)2 ②FeCl2 ③FeSO4 ④FeCO3 |
在H2SO4溶液中分别滴加(或加入)少量的下列溶液(或物质): ①CH3COONa溶液 ②氨水 ③Cu(OH)2④Zn粒 ⑤Fe2O3粉末。写出反应的现象和有关的离子方程式。 ①_______________________,_________________________ ______________________ ②____________________,_________________________________________________ ③_______________________,___________________________________________________ ④_______________________,________________________________________________ ⑤_______________________,____________________________________________ |
将足量稀盐酸加入下列固体混合物中,只能发生一个反应的是A.Mg、AlCl3、NaAlO2 | B.KNO3、NaCl、CH3COONa | C.NaClO、Na2SO3、BaCl2 | D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 |
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在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的氧化钠固体,在空气中充分搅拌后再加过了的稀盐酸,溶液中离子浓度变化最小的是 |
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