将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个反应的是A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、B

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将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个反应的是

A．Mg、AlCl₃、NaAlO₂	B．KNO₃、NaCl、CH₃COONa
C．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂	D．Ba（NO₃）₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

答案

解析

Mg + 2HCL === MgCL₂ + H₂；NaALO₂ + 4HCL ===ALCL₃ + NaCL + 2H₂O，A错；
CH₃COONa + HCL ===== CH₃COOH + NaCL，B正确；NaCLO + HCL ===== NaCL + HCLO，
Na₂SO₃ + 2HCL ===== 2NaCL + SO₂ + H₂O；NaCLO + Na₂SO₃===== Na₂SO₄ + 2NaCL，
HCLO + Na₂SO₃===== Na₂SO₄ + HCL；Na₂SO₄ + BaCL₂===== BaSO₄ + 2NaCL，C错；
HCL + NH₄HCO₃===== NH₄CL + CO₂ + H₂O，Ba（NO₃）₂、FeSO₄、HCL可以反应，其离子方程式为：Ba²⁺+ NO₃^- + 3Fe^{2 +} + 4H ⁺ +SO₄^2-===== BaSO₄ + 3Fe^{3 +} + NO + 2H₂O,D错。

举一反三

在含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的氧化钠固体，在空气中充分搅拌后再加过了的稀盐酸，溶液中离子浓度变化最小的是

A．Fe³⁺

B．Al³⁺

C．Fe²⁺

D．Na⁺

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下列叙述中正确的是

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）和c（OH^－）的乘积为1×10^－²⁴，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄²^－

B．明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：
3Ba²⁺ +6OH^— + 2Al³⁺ + 3SO₄^2—═ 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，则溶液中：
3c（Na⁺）=2[c（HCO₃^—）+c（CO₃^2—）+c（H₂CO₃）]

D．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO₄^2—）与c（H⁺）之比约为1：10

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（16分）某溶液中含有Al³⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和试剂X将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图：

（1）试剂X要过量，其化学式为        ，是图中的试剂    （选填①、②或③）。
（2）沉淀的化学式：沉淀1           ，沉淀2          ，沉淀3            。
（3）写出混合液+试剂①的离子方程式                                     ；
溶液+试剂②的离子方程式
                                 ，                                 。

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(7分)某无色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：试回答下列问题：
（1）气体甲的化学式为                。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为                           。
（3）沉淀丙中一定含有              ，可能含有                 。
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有                     。

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向溶有0.01 mol KOH和0.01 mol Ba(OH)₂的水溶液中通入CO₂气体，下列图象能正确反映通入CO₂气体的体积和沉淀物质的量的关系的是(横坐标表示通入CO₂气体的体积，纵坐标表示沉淀的物质的量 (　　)

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