（16分）某溶液中含有Al3+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和试剂X将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图：（1）试剂X要过量，其化学式为

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（16分）某溶液中含有Al³⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和试剂X将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图：

（1）试剂X要过量，其化学式为        ，是图中的试剂    （选填①、②或③）。
（2）沉淀的化学式：沉淀1           ，沉淀2          ，沉淀3            。
（3）写出混合液+试剂①的离子方程式                                     ；
溶液+试剂②的离子方程式
                                 ，                                 。

答案

（每空2分）
(1) CO₂，③
(2) AgCl，Cu(OH)₂，Al(OH)₃
(

3) Ag⁺+Cl^-= AgCl↓
Cu²⁺+ 2OH^-= Cu(OH)₂↓ Al³⁺+4OH^-=AlO₂^- + 2H₂O

解析

略

举一反三

(7分)某无色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：试回答下列问题：
（1）气体甲的化学式为                。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为                           。
（3）沉淀丙中一定含有              ，可能含有                 。
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有                     。

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向溶有0.01 mol KOH和0.01 mol Ba(OH)₂的水溶液中通入CO₂气体，下列图象能正确反映通入CO₂气体的体积和沉淀物质的量的关系的是(横坐标表示通入CO₂气体的体积，纵坐标表示沉淀的物质的量 (　　)

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(8分)现有A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子和阴离子均各不相同，所含阳离子是：Ba²⁺、Ag⁺、H⁺、Na⁺，所含阴离子是：CO₃^2—、NO₃^—、Cl^—、OH^－，为了确定这四种溶液成分，进行如下化学实验：
(1)A与B混合后无现象
(2)B与D混合后产生气体
(3)B与C混合后产生沉淀
(4)A与D混合产生沉淀，该沉淀溶于B
(5)A与C混合产生沉淀

	A	B	C	D
A		—	↓	↓
B	—		↓	↑
C	↓	↓
D	↓	↑

根据上述实验现象，则A、B、C、D四瓶溶液的溶质分别是（用化学式表示）：、、、。

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“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（）

A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化

B．抑制Fe²^＋的水解，用稀硝酸酸化

C．检验某水溶液中是否含Cl^-离子，先加HNO₃溶液酸化，再加AgNO₃检验

D．确认溶液中含有SO₄^2-时，用盐酸和BaC

l₂的混合溶液来检验

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（12分）学习小组探究中和反应。
I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液
II 向I中溶液内逐滴加入某浓度的H₂SO₄溶液，至10mL时，刚好完全反应
III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与II中同浓度的H₂SO₄溶液20mL
Ⅳ 蒸干III中所得溶液，得到白色固体甲
V 将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液至沉淀最多
（1）I中实验现象及结论是           。
（2）II中反应的离子方程式是      ，所用H₂SO₄溶液的物质的量浓度是    。
（3）III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是               。
（4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是      ，所加入的Ba（OH）₂溶液的体积是            。

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