(10分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数
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(10分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为 30;D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题: (1)写出下列元素的元素名称:A_____、C______。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: 。 (3)写出D元素形成的单质的结构式 ;D与E形成的化合物的电子式 。 (4)实验室制取D的氢化物的化学方程式 。 (5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (“离子”或“共价”)化合物, 存在的化学键是 。 |
答案
(10分)(除电子式形成过程,化学方程式每个2分,其余每空1分) (1)钠、 硫。
(2)
(3) N≡N ; (4)Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O。 (5)离子 离子键和共价键 |
解析
略 |
举一反三
已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布和Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。 请回答下列问题: (1)分子式为BC2的空间构型为__ __;F2+的核外电子排布式为 。 (2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C(填“大于”或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为1:1的化合物,C元素的杂化类型为 。 (3)A2C所形成的晶体类型为_ ___;F单质形成的晶体类型为 ,其采用的堆积方式为 。 (4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的____(填“高”或“低”),请解释其原因____。 (5)D跟E可形成离子化合物,其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg.cm。3,则晶胞的体积是 。(用含p的代数式表示)。 |
日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘-131(I)一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。下列说法正确的是A.I是一种新元素 | B.I的摩尔质量为131g | C.I核内有78个中子 | D.碘元素位于周期表第四周期 |
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元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是A.核外电子排布呈周期性变化 | B.元素的相对原子质量逐渐增大 | C.核电荷数逐渐增大 | D.元素化合价呈周期性变化 |
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下列叙述正确的是A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 | B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 | C.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 | D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
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(11分)A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素可形成两种固体,其中一种是淡黄色的固体X,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)A元素在元素周期表中的位置 ,D的阴离子结构示意图 ,E的最高价氧化物对应的水化物是_______(填化学式)。 (2)B的氢化物沸点比D的氢化物沸点高,原因是 。 (3)物质X的电子式 ,它与AB2反应的化学方程式 。 (4)实验室制取E单质的离子方程式为____________________________。 |
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