元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是A.核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化

元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是A.核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化

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元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是
A.核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大
C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化

答案
A
解析

举一反三
下列叙述正确的是
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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(11分)A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素可形成两种固体,其中一种是淡黄色的固体X,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A元素在元素周期表中的位置        ,D的阴离子结构示意图          ,E的最高价氧化物对应的水化物是_______(填化学式)。
(2)B的氢化物沸点比D的氢化物沸点高,原因是                      
(3)物质X的电子式     ,它与AB2反应的化学方程式                        
(4)实验室制取E单质的离子方程式为____________________________。
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日本核电站附近检测到放射性原子131I。关于131I 原子和127I原子的叙述错误的是
A.它们互称为同位素B.它们的化学性质几乎完全相同
C.它们相差4个质子D.它们的电子数相同

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下列氮原子结构的表述中,对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是C            原子结构
A.B.C.1s22s22p3D.

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氯元素的相对原子质量为35.5,由23Na、35Cl、37Cl构成的11.7g氯化钠中,37Cl的质量为
A.1.75g             B.1.85 g         C.5.25 g          D.5.85g
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