氯元素的相对原子质量为35.5，由23Na、35Cl、37Cl构成的11.7g氯化钠中，37Cl的质量为A．1.75g B．1.85 g

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氯元素

的相对原子质量为35.5，由²³Na、³⁵Cl、³⁷Cl构成的11.7g氯化钠中，³⁷Cl的质量为
A．1.75g B．1.85 g C．5.25 g D

．5.85g

答案

解析

略

举一反三

下表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题：

（1）E元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质：。
（2）请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写3）。

（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释。
（4）A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号）。

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已知碳有三种常见的同位素：¹²C、¹³C、¹⁴C，氧也有三种同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由这六种微粒构成的一氧化碳分子中，其相对分子质量最多有
A.12种 B.6种 C.4种 D.5种

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下列微粒半径由大到小的排列是

A．Ca，Mg，Na

B．Cl^-，S^2-，O^2-

C．P^3-，S^2-，Cl^-

D．K⁺、Cl^-，S^2-

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有A、B、C、D四种非金属元素：A、B元素在反应中各结合一个电子形成稳定的结构，且B^-的还原性小于A^-的还原性；氢化物稳定性HD<HA；原子序数C<D,且C、D的稳定结构的核外电子数相等。则这四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序是
A．ABCD B．BACD C．ABDC D．BADC

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已知某元素的阳离子R²⁺的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是

A．(A-n+8)mol	B．(A-n+10)mol
C．(A-n+2)mol	D．(A-n+6)mol

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