(11分)A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素可形成两种固体,
题型:不详难度:来源:
(11分)A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素可形成两种固体,其中一种是淡黄色的固体X,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)A元素在元素周期表中的位置 ,D的阴离子结构示意图 ,E的最高价氧化物对应的水化物是_______(填化学式)。 (2)B的氢化物沸点比D的氢化物沸点高,原因是 。 (3)物质X的电子式 ,它与AB2反应的化学方程式 。 (4)实验室制取E单质的离子方程式为____________________________。 |
答案
(11分)(1)第二周期ⅣA 略 HClO4 (2)水分子间存在氢键 (3)略 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2, (4)MnO2+4H + +2Cl— Mn2+ +Cl2↑ +2H2O |
解析
略 |
举一反三
日本核电站附近检测到放射性原子131I。关于131I 原子和127I原子的叙述错误的是A.它们互称为同位素 | B.它们的化学性质几乎完全相同 | C.它们相差4个质子 | D.它们的电子数相同 |
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下列氮原子结构的表述中,对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是C 原子结构 |
氯元素的相对原子质量为35.5,由23Na、35Cl、37Cl构成的11.7g氯化钠中,37Cl的质量为 A.1.75g B.1.85 g C.5.25 g D.5.85g |
下表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题: (1)E元素原子核外有2个未成对电子,这2个电子所处亚层的符号是 ;请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质: 。 (2)请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实(写3) 。 (3)E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子,且E离子的半径更大,请解释 。 (4)A与氢元素形成分子的空间结构可能是(选填序号) 。 |
已知碳有三种常见的同位素:12C、13C、14C,氧也有三种同位素:16O、17O、18O,由这六种微粒构成的一氧化碳分子中,其相对分子质量最多有 A.12种 B.6种 C.4种 D.5种 |
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