下列叙述中正确的是A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
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下列叙述中正确的是A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- | B.明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合的离子方程式为: 3Ba2+ +6OH— + 2Al3+ + 3SO42— ═ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ | C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g,则溶液中: 3c(Na+)=2[c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)] | D.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42—)与c(H+)之比约为1:10 |
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答案
B或D |
解析
A、该溶液为强酸或强碱,AlO2-不能共存; C、0.3molNaOH和0.2molCO2反应,生成Na2CO3和NaHCO3的混合物,根据物料守恒n(Na+)=0.3mol,n(C)=0.2mol。故为2c(Na+)=3[c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)] |
举一反三
(16分)某溶液中含有Al3+,Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和试剂X将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图:
(1)试剂X要过量,其化学式为 ,是图中的试剂 (选填①、②或③)。 (2)沉淀的化学式:沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3 。 (3)写出混合液+试剂①的离子方程式 ; 溶液+试剂②的离子方程式 , 。 |
(7分)某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、SO32-、SO42-,取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:试回答下列问题: (1)气体甲的化学式为 。 (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。 (3)沉淀丙中一定含有 ,可能含有 。 (4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有 。 |
向溶有0.01 mol KOH和0.01 mol Ba(OH)2的水溶液中通入CO2气体,下列图象能正确反映通入CO2气体的体积和沉淀物质的量的关系的是(横坐标表示通入CO2气体的体积,纵坐标表示沉淀的物质的量 ( ) |
(8分)现有A、B、C、D四种溶液,它们的阳离子和阴离子均各不相同,所含阳离子是:Ba2+、Ag+、H+、Na+,所含阴离子是:CO32—、NO3—、Cl—、OH-,为了确定这四种溶液成分,进行如下化学实验: (1)A与B混合后无现象 (2)B与D混合后产生气体 (3)B与C混合后产生沉淀 (4)A与D混合产生沉淀,该沉淀溶于B (5)A与C混合产生沉淀 根据上述实验现象,则A、B、C、D四瓶溶液的溶质分别是(用化学式表示): 、 、 、 。 |
“酸化”是实验中经常采用的方法,下列说法正确的是( )A.提高高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化 | B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 | C.检验某水溶液中是否含Cl-离子,先加HNO3溶液酸化,再加AgNO3检验 | D.确认溶液中含有SO42-时,用盐酸和BaCl2的混合溶液来检验 |
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