已知含某主族元素R的离子RO3n-能发生如下反应:RO3n- + 6H+ + 3S2-="3S↓+" R- +3H2O则R原子最外层电子数为A.5B.6C.7D
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已知含某主族元素R的离子RO3n-能发生如下反应:RO3n- + 6H+ + 3S2-="3S↓+" R- +3H2O则R原子最外层电子数为 |
答案
C |
解析
由离子方程式中产物R-可知,R元素的最外层电子数为7。 |
举一反三
(15分)有A、B、C、D四种化合物,分别由Ba2+、K+、SO42-、OH-、CO32-、SO32- 中的两种所组成,它们各具有下列性质:①A既不溶于水,又不溶于盐酸,②B不溶于水,但可溶于盐酸并放出无色无味气体;③C的水溶液呈碱性,与稀硫酸反应生成A④D溶于水,与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。 (1)推断A、B、C、D、E各为何种物质,写出它们的化学式。(5分) A: ,B: ,C: ,D: ,E: 。 (2)写出下列离子方程式:(4分) B与盐酸反应 ; C与硫酸反应 ; D与硫酸反应 ; E与溴水反应 。 |
下列说法中,正确的是( )A.在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-) | B.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O | C.在与铝反应能生成H2的溶液中,NO—3、Fe2+、Na+一定不能大量共存 | D.除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH |
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下列说法正确的是( )A.向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色 | B.常温下由水电离出来的c(H+) =10-13mol/L的溶液: K+、HS-、Br-、Ba2+ | C.将1mol FeCl3全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NA | D.0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液中阴离子和阳离子总数等于0.1NA |
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洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析,确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明,固体粉末部分溶解。经检测,可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸。 取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另外一种单质。化合物丙置于空气中可转化为可溶性盐和一种气态单质。 请回答下列问题: (1)甲的化学式为 ,丙的电子式为 。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为 ; 将该碳酸氢盐溶于水配成溶液,则溶液中各离子浓度大小关系为: 。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ,安全气囊中红棕色粉末的作用是 。 (4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。 |
某含铬废水硫酸亚铁铵处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol 。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是 |
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