依据电离常数分析可知酸性为H2CO3>HClO>HCO3-,酸性强的可以反应得到酸性弱的,据此分析判断; A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,溶液中碳酸钠过量,盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠,反应的离子方程式应为:2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-,故A错误; B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水,氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,次氯酸不能和碳酸氢钠反应,产物为次氯酸,反应的离子方程式为: HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑,故B错误; C、向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸,反应的化学方程式为:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,故C正确; D、向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸,反应的化学方程式为:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,故D错误; 故选C. |