现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO3- ③CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-④CO32
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现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO3- ③CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-④CO32-+HSO3-═HCO3-+SO42-,由此得出的如下结论中不正确的是( )A.CO32-与H+、Ca2+不能大量共存 | B.H2CO3的酸性比HClO强,比H2SO3弱 | C.H2SO3是一种强酸 | D.H2CO3、HClO都属于弱酸 |
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答案
A、CO32-与H+、Ca2+发生反应分别生成水、二氧化碳以及碳酸钙,不能大量共存,故A正确; B、根据反应CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-和强酸制弱酸的原理可以知道H2CO3的酸性比HClO强,比H2SO3弱,故B正确; C、H2SO3是一种弱酸,故C错误; D、碳酸和次氯酸均不能完全电离,都属于弱酸,故D正确. 故选C. |
举一反三
将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是( )A.Mg、AlCl3、NaAlO2 | B.KNO3、NaCl、CH3COONa | C.NaClO、Na2SO3、BaCl2 | D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 |
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现有HCl,Ba(OH)2,Na2CO3,NaHCO3四种物质的澄清溶液,它们之间有如图所示的反应关系,图中每条线两端的物质均可相互反应,下列推断正确的是( )A.M与Y反应的离子方程式一定为:H++OH-═H2O | B.X与Y反应的离子方程式一定为:2H6+CO32-═H2O+CO2↑ | C.X可能是Ba(OH)2 | D.M可能是Na2CO3 |
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下列说法中,正确的是( ) ①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同 ②固体氢氧化钠存入在带塑料塞的广口瓶中 ③熔点:钾>钠>钠钾合金 ④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡后溶液呈蓝色 ⑤向含有Na+、SO42-、HCO3、CO32-的溶液中加入过量的Na2O固体,Na+和CO32-的物质的量不变. |
复分解反应存在这样一个规律:较强酸可制取较弱酸.中和反应、盐类的水解也是复分解反应,盐类的水解反应的逆反应是中和反应.盐类的水解反应中,弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱,其盐越容易发生水解. 已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa | pH | 8.8 | 8.1 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 | 下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等,将其充分混合后不会产生沉淀的是( )A.CaCl2、NaHCO3、KOH | B.MgCl2、Ba(OH)2、HCl | C.FeCl3、H2S、HCl | D.NaAlO2、K2CO3、NH3•H2O |
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