某溶液中含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42- 、④I-、 ⑤NO3-、⑥CO32-八种离子，向其中加入少量浓硝酸后，溶液中离子浓度基本保持

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某溶液中含有Na⁺、K⁺、①Cl^-、②SO₃^2-、③SO₄^2- 、④I^-、   ⑤NO₃^-、⑥CO₃^2-八种离子，向其中加入少量浓硝酸后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（溶液体积变化忽略不计） [     ]
A.①
B.①③
C.①③⑤
D.④⑤⑥

答案

举一反三

下列各表述与示意图一致的是

[ ]
A．图①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg²⁺)：n(Al³⁺)：n(NH₄⁺)=2：3：2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L
C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂， B点会降低
D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0

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在100mL0.10mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl₂的溶液，再加入100mL溶有0.010mol
CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 [ ]
A．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
B．最终得到白色沉淀和无色溶液
C．在最终得到的溶液中，Cl^-的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.01mol·L^-1

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强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：
① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；
② 0.1 mol·L^－1乙溶液中c(H^＋)>0.1 mol·L^－1；
③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
下列结论不正确的是 [ ]
A. 四种物质中一定有共价化合物
B. 四种物质中一定有Ba(OH)₂
C. 丙溶液中含有NH₄⁺
D. 丁溶液中含有HCO₃^-

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下列各组物质的稀溶液发生反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 [     ]
A、NaHSO₄和Ba(OH)₂
B、AlCl₃和NaOH
C、NaAlO₂和H₂SO₄
D、Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

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有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每种离子只能用一次）
现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀；B+ D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀
则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。

题型：河北省期中题难度：| 查看答案