离子反应在污水处理方面有实用价值。某河道两旁甲、乙两厂排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性
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离子反应在污水处理方面有实用价值。某河道两旁甲、乙两厂排放的工业废水中,共含K+、Ag+、 Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子___________、____________、___________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。 (2)如果在废水中加一定量_________(选填“活性炭”或“铁粉”),可以发生______________反应, 离子方程式是________________,并且能够回收其中的金属______________(填写金属元素符号)。 (3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程 式:_______________;_________________。经过滤后的废水主要含____________,可用来浇灌农田。 |
答案
(1)OH-;Cl-;K+ (2)铁粉;氧化还原反应;Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag (3)Ag++Cl-=AgCl↓;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;KNO3 |
举一反三
A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为: A__________B__________C__________D__________ |
下列反应属于离子反应的是 |
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A.H2O和CO2气体的反应 B.NH3溶于水的反应 C.硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D.Cu与Hg(NO3)2(aq)的反应 |
重金属离子有毒,实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。经化验甲废液呈碱性,主要有毒离子为 Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,乙废液中可能含有的离子是 |
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A.Cu2+和SO42- B.Na+和Cl- C.K+和SO42- D.Ag+和NO3- |
向a mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH混合溶液B,产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积V( B)的关系如下图所示,下列判断正确的是 |
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A.加入90 mL B时,A中的金属离子沉淀完全 B.加入110 mL B时,沉淀物仅为BaSO4 C.B溶液中c(Na2SO4):c(NaOH) =1:1 D.当溶液中含有NaAlO2时,V(B)≥100 mL |
已知氨分子结合氢离子能力强于氨分子结合银离子能力。某溶液中含三种离子,加入过量氨水有沉淀生成,过滤后滤液中加过量盐酸,又有沉淀生成,再过滤,滤液中加入过量Na2CO3溶液,仍有沉淀生成,原溶液中含有的离子可能是 |
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A. Ag+、Fe2+、Ca2+ B. Al3+、Mg2+、Ba2+ C. Ca2+、Fe2+、Ba2+ D. Ag+、Mg2+、Ba2+ |
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