(Ⅰ)有一包白色粉末,可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种。(1)取少量粉末投入水中,既有气体又
题型:0112 月考题难度:来源:
(Ⅰ)有一包白色粉末,可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种。 (1)取少量粉末投入水中,既有气体又有沉淀产生; (2)过滤,取少量滤液,加入AgNO3溶液,无沉淀产生; (3)再取少量滤液,加入NaOH溶液,也无沉淀产生。 推断白色粉末中一定有_______,一定没有_______,不能肯定有没有的是________。 (Ⅱ)现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、 SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)。 已知:①A+B→白↓;②A+C→白↓;③A+D→白↓;④B+C+H2O→白↓+气体;⑤A的溶液呈中性; ⑥B的溶液中c(OH-)>c(H+);⑦C、D、E三种溶液的pH<7 根据以上事实,回答下列问题: (1)写出化学式:C__________D__________E_____________ (2)写出④的离子方程式:______________________ |
答案
(I)NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2;CaCl2、MgSO4;NaNO3 (II)(1)C:Al2(SO4)3;D:AgNO3;E:NH4Br (2)3CO32-+2Al3++3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ |
举一反三
(1)用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的 SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______________。 (2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示: |
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请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_______________________________(不必配平)。 |
浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是 |
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A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C.AlCl3 NH3·H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 |
某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后,溴水被还原,由此推断该溶液中 |
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A.不含NO3-,也不含Fe3+ B.含有NO3-、I-、Cl- C.含I-,但不能确定是否含Cl- D.含有Fe3+ |
甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒,在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系:,下列说法正确的是 |
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A.若乙为无色无味气体,则甲一定是CO32- B.若甲是具有刺激性气味的气体,则甲、乙具有相同的电子数 C.若甲、乙均为离子,甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存 D.甲有可能是AlO2-也有可能是Al(OH)3 |
现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸。 (1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 |
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A.现象相同,所得气体的体积相等 B.现象相同,所得气体的体积不等 C.现象不同,所得气体的体积相等 D.现象不同,所得气体的体积不等 |
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