某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA

题型：不详难度：来源：

某研究性学习小组为了证明某酸H_mA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为     酸（填“强”、 “弱”）。
测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先         用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。
⑵取少量Na_mA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明H_mA是         酸（填“强”、 “弱”）。
若某浓度的Na_mA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H⁺)=            mol/L
⑶室温下，将pH=2的酸H_mA和pH=12的B(OH)_n等体积混合，测得混合液的pH=8。
①写出生成正盐的化学方程式                                         
②若该盐中只有一种能水解的离子，则H_mA为      酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为                                                 
⑷现有某浓度的H_mA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明H_mA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：                                                              
                                                                。

答案

⑴弱 （1分） 不能 （1分）
⑵弱 （1分）    10^-5（1分）
⑶①nH_mA+mB(OH)_n=B_mA_n+mnH₂O （2分）   
②强 （1分）    Bⁿ⁺+nH₂OB(OH)_n+nH⁺（2分）
⑷（3分）取少量H_mA溶液，滴加2滴石蕊，变红，微热，若红色不变，H_mA为强酸，若红色变深，H_mA为强酸
或取少量H_mA溶液，测定其pH值，稀释100倍，再测定其pH值，若两次pH值的差值为2，则H_mA为强酸，若两次pH值的差值小于2，则H_mA为弱酸

解析

略