常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3ˉ、 Fe2+、SO32ˉB．水电离出的 c ( H+) = 1

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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3ˉ、 Fe2+、SO32ˉB．水电离出的 c ( H+) = 1

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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:
A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3ˉ、 Fe2+、SO32ˉ
B．水电离出的 c ( H+) = 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K+、 AlO2ˉ、 CH3COOˉ、 Clˉ
C．=10ˉ12的溶液中： K+、ClOˉ、S2ˉ、 Clˉ
D．c ( Fe 3+ ) =" 0" .1 mol/L 的溶液中： K+、Clˉ 、SO42ˉ、 SCNˉ

答案
B
解析

试题分析：A．滴入甲基橙显红色，溶液为酸性： NO3ˉ与Fe2+、SO32ˉ不大量共存；B．水电离出的c(H+)=10ˉ12 mol/L的溶液可以为酸性，AlO2ˉ和CH3COOˉ不能大量共存，可以为碱性，可以大量共存；C．=10ˉ12溶液的c(H+)=10-1mol/L，即酸性溶液：ClOˉ与S2ˉ发生氧化还原反应；D．c(Fe3+)="0.1" mol/L 的溶液中不存在SCNˉ，Fe3+与其发生配合反应。
举一反三
能在无色溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、Cl—、NO3—、H+
C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—

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某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OHˉB．Ag+C．COD．SO

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下列说法正确的是
A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液
B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸）
C．25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1·L–1、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11mo1·L–1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

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某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：
①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。
则下列说法正确的是
A．仅由实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-
B．该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-
C．该无色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-
D．不能确定该无色溶液是否含有K+

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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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