下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH4Cl

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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L^－1 NH₄Cl溶液的pH＝5. 2

C．pH=2的CH₃COOH中c(H⁺)是pH=1的CH₃COOH中c(H⁺)的2倍

D．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和HCl溶液中的K_sp相同

答案

解析

试题分析：A．常温下某物质的溶液pH <7，该物质可以是酸，可以是强酸弱碱盐，还可以是某种酸式盐，如Na₂SO₄和Na₂SO₃；B．用广泛pH试纸测溶液，pH为整数，故原说法错误；C．pH=2的CH₃COOH中c(H⁺)=10^-2mol/L，pH=1的CH₃COOH中c(H⁺)=10^-1mol/L，前者是后者的0.1倍，故原说法错误；D．AgCl的K_sp是温度的变化量，温度不变，任何溶液中的相同，故正确。

举一反三

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:

A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na^＋、NO₃ˉ、 Fe²⁺、SO₃²ˉ

B．水电离出的 c ( H⁺) = 10ˉ¹² mol/L 的溶液中:K⁺、 AlO₂ˉ、 CH₃COOˉ、 Clˉ

C．

=10ˉ¹²的溶液中： K⁺、ClOˉ、S²ˉ、 Clˉ

D．c ( Fe ³⁺ ) =" 0" .1 mol/L 的溶液中： K⁺、Clˉ 、SO₄^2ˉ、 SCNˉ

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能在无色溶液中大量共存的一组离子是

A．Cu²⁺、SO₄²^—、OH^—、K⁺	B．Fe³⁺、Cl^—、NO₃^—、H⁺
C．K⁺、CO₃²^—、Cl^—、H⁺	D．H⁺、Na⁺、Cl^—、SO₄²^—

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某溶液中存在大量的H⁺、Clˉ、Fe³⁺，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．OHˉ

B．Ag⁺

C．CO

D．SO

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下列说法正确的是

A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-amo1·L^–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO₄溶液

B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸）

C．25℃时，已知K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5mo1·L^–1、K_a(C₆H₅OH) =1.0×10^-10mo1·L^–1、 K_a1(H₂CO₃) = 4.2×10^-7mo1·L^–1、K_a2(H₂CO₃) ＝5.6×10^-11mo1·L^–1pH相等的①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)大小关系：②＜③＜①

D．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下K_sp（BaSO₄）>K_sp（BaCO₃）

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某无色溶液中只可能溶有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、I^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：
①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反应后的滤液，加入AgNO₃溶液未见沉淀产生。
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。
则下列说法正确的是

A．仅由实验①可推出肯定含有SO₄^2-，不含Cl^-

B．该无色溶液肯定含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-

C．该无色溶液肯定不含K⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、I^-

D．不能确定该无色溶液是否含有K⁺

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