下列叙述正确的是A.两种难溶物质比较,溶度积小的溶解度不一定小B.水的离子积常数随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应C.向0.1mol/L的氨水中加入少
题型:不详难度:来源:
下列叙述正确的是 A.两种难溶物质比较,溶度积小的溶解度不一定小 B.水的离子积常数随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体,则溶液中增大 D:0.1mol/L |
答案
A |
解析
试题分析:A、组成和结构两种难溶物质比较,溶度积小的溶解度一定小,组成和结构不相似的难溶物不能通过溶度积直接比较溶解度大小,正确;B、水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应,错误;C、题给表达式为一水合氨的电离常数表达式,电离常数的影响因素为温度,向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,电离常数不变,错误;D、醋酸钠为强碱弱酸盐,水解显碱性,c(H+)<c(OH—),错误。 |
举一反三
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
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在室温下,某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13 mol·L-1,则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是A.Mg2+、NO3-、Cl-、Na+ | B.Al3+、SO42-、Cl-、K+ | C.Na+、Fe2+、SO42-、NO3- | D.S2-、SO32-、K+、Na+ |
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某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A.NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- | B.Na+、K+、Cl-、SO42- | C.Mg2+、H+、Cl-、SO42- | D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
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有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子
| K+、Na+、Al3+、Cu2+
| 阴离子
| OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
| 为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是: ①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液; ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀完全溶解; ③进行焰色反应,B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃),A、E为黄色; ④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀,B中无明显现象。 ⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成. 根据上述实验填空: (1)写出B、C的化学式:B ; C 。 (2)写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。 (3)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为 。 (4)在A溶液中加澄清石灰水,其离子方程式为 。 (5)上述五种化合物中有一种是常用作净水剂,其净水原理是: (请结合方程式及必要的文字进行叙述)。 |
下列各组离子能在酸性溶液里大量共存,且溶液呈无色透明的是A.MnO4-、K+、Na+、SO42- | B.NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- | C.Mg2+、SO42-、Cl-、Na+ | D.Na+、K+、HCO3-、SO42- |
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