在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋B．Al
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在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是| A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ | B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋ | | C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－ | D．S2－、SO32－、K＋、Na＋ |
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答案
| C |
解析
试题分析：由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，此溶液可能是酸性或碱性。 A、Mg2＋在碱性条件生成沉淀，酸性条件可以共存；B、Al3＋在碱性条件生成沉淀，酸性条件可以共存；C、Fe2＋碱性条件成沉淀，Fe2＋和NO3－酸性条件发生氧化还原反应；D、S2－、SO32－在酸性条件下不能共存，碱性条件下可以共存。 |
举一反三
某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 | A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ | B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ | | C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－ | D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ |
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有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子
| K+、Na+、Al3+、Cu2+
| 阴离子
| OH－、HCO3－、NO3－、SO42－
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为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：B ； C 。
（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。
（3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。
（5）上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是： （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。 |
下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是| A．MnO4－、K+、Na+、SO42－ | | B．NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－ | | C．Mg2+、SO42－、Cl－、Na+ | | D．Na+、K+、HCO3－、SO42－ |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 | A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42－、Al3+ | | B．pH=2的溶液中：Na+、ClO－、NH4+、SO42－ | | C．某透明澄清的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－ | | D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－ |
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下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是| A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高 | | B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－） | | C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小 | | D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） |
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