下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下
题型：不详难度：来源：
下列说法正确的是| A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质 | | B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | | C．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 | | D．25℃时，用pH＝3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸) |
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答案
| C |
解析
试题分析：A、溶于水或熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和熔融状态下都不能够自身电离出离子的化合物是非电解质。三氧化硫溶于水导电是由于三氧化硫与水反应生成的硫酸电离出离子而导电，硫酸是电解质，三氧化硫不能自身电离，是非电解质，A不正确；B、由于温度不变水的离子积常数不变，则温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中OH－浓度增大，其余离子的浓度均降低，B不正确；C、由于S2－的水解程度强于HS－的水解程度，所以常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，C正确；D、盐酸与氨水恰好反应时生成的氯化铵水解，溶液显酸性。所以当25℃时，用pH＝3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，说明反应中氨水是过量的，则V(氨水)＞V(盐酸)，D不正确，答案选C。 |
举一反三
常温下，在c(H+)/c(OH−)＝1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是| A．Fe2+、Mg2+、NO3−、SO42− | B．Fe3+、Na+、Cl−、SCN− | | C．NH4+、Al3+、NO3−、Cl− | D．Ca2+、K+、Cl−、HCO3− |
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某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4·5H2O。工艺流程如下
（部分操作和条件略）：
I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热。
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。
V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
物质
| Fe(OH)3
| Fe (OH)2
| Cu(OH)2
| 开始沉淀时pH
| 2.7
| 7.6
| 4.7
| 完全沉淀时pH
| 3.7
| 9.6
| 6.7
| Ksp
| 4.0×10–38
| 8.0×10–16
| 2.2×10–20
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（1）II中发生反应的离子方程式是 。
（2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是 。
（3）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是 。
（4）III中发生反应的离子方程式是 。
通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。 |
已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如下表，回答下列问题：
①H2SO4溶液中的HSO4–
| ②NaHSO4溶液中的HSO4–
| ③CH3COOH
| ④HCl溶液
| 10％
| 29％
| 1.33％
| 100％
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（1）写出H2SO4在水中的电离方程式 。
（2）常温下，题设条件下的①溶液中c(H+)＝ 。
（3）常温下，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号） 。
（4）若将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
（5）根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka＝ 。若常温下，将b mol·L–1的CH3COONa液与0.01 mol·L–1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH＝7，用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝ 。 |
在某无色溶液中能大量共存的一组离子是| A．H＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－ | B．K+、Fe3＋、I－、NO3－ | | C．NH4＋、AlO2－、Cl－、OH－ | D．K+、SO42－、S2－、Cl－ |
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．下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是 | A．Na＋、H＋、NO─ 3、SO2─ 4 | B．Na＋、 Al3+、NO─ 3、HCO─ 3 | | C．K＋、 Cu2＋、 Cl─、 A1O─ 2 | D．Ca2＋、 Cl─、SO2─ 3、 NH+ 4 |
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