某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A=H+ + HA-,HA-H+ + A2-,则下列说法正确的是( )A.0.1mol/L Na2A溶液中存在的
题型:不详难度:来源:
某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A=H+ + HA-,HA-H+ + A2-,则下列说法正确的是( ) A.0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系:c(A2-) + c(HA-) + c(H2A) = 0.1mol/L B.0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(HA-) >c(A2-) >c(H+)>c(OH-) C.若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,则0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)<0.11mol/L D.等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后,溶液可能呈中性或碱性 |
答案
C |
解析
试题分析:由已知条件可知,该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,所以的酸式酸根HA-不水解,酸根离子A2-发生水解生成HA-,所以在0.1mol/L Na2A溶液中,根据物料守恒,c(A2-) + c(HA-) = 0.1mol/L,A错误;在0.1mol/L的NaHA溶液中,HA-发生电离生成A2-和H+,显弱酸性,由于水电离一部分H+,所以溶液中的离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HA-) >c(H+) >c(A2-)>c(OH-),所以B错误;若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,则说明c(HA-) ="0.1mol/L" 时,电离出的c(H+)="0.01mol/L" ,所以在0.1mol/L的H2A溶液中第一步电离出c(HA-) = c(H+)=0.1mol/L,由于H+的抑制作用,所以两步电离出的c(H+)<0.1mol/L+0.01mol/L,所以C正确;等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后,生成的物质为NaHA溶液,该溶液电离显酸性,D错误;故选C。 |
举一反三
下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.K+、Na+、SO42-、CO32- | B.NH4+、Na+、SO42-、OH- | C.H+、K+、HCO3-、Cl- | D.Al3+、K+、OH-、NO3- |
|
某溶液中含有Na+、CO32-、 HCO3-、 SO32-、 Cl-,在加入Na2O2后浓度不发生变化的是A.Na+、CO32- | B.Cl- | C.CO32-、Cl- | D.HCO3-、SO32- |
|
下列各组离子中,在碱性溶液中能共存,且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是A.K+、Na+、AlO2-、CO32- | B.Na+、Cl-、SiO32-、K+ | C.Na+、NO3-、AlO2-、K+ | D.Na+、Cl-、HCO3-、Ba2+ |
|
某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一,该溶液中还可能大量存在的是 |
某溶液中可能含有以下6种离子中的几种:NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―,为确认溶液组成,现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验: (1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生; (2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后,最终得到沉淀0.58 g(经过滤、洗涤、干燥,下同),同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出); (3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后,得到沉淀6.99 g。 由此可知,下列关于原溶液组成的正确结论是A.一定存在Cl一 | B.一定存在A13+和NH4+ | C.一定不存在Mg2+,可能存在A13+ | D.溶液中SO42―的浓度是0. 3 mol/L |
|
最新试题
热门考点